No module Published on Offcanvas position

alterstart b2b

биопроба петритест

Соль

Статья из «Большой Энциклопедии» под ред. С.Н. Южакова, 1904 г.

СОЛЬ (поваренная соль, хлористый натрий), NaCl, химическое соединение, состоящее из 39,32 частей натрия и 60,68 частей хлора, образуется при горении натрия в хлоре, или при разложении углекислого натрия (сода) соляной кислотой (хлористым водородом). Соль поваренная кристаллизуется в безводных кубах, заключающих в себе немного маточного раствора, вследствие чего они и растрескиваются при нагревании. При температуре 10° поваренная соль кристаллизуется в больших шестисторонних табличках, распадающихся при нагревании на воду и кубики. Чистая соль не делается влажной на воздухе, плавится при 772° и испаряется при высшей температуре, особенно при токе воздуха; при затвердевании кристаллизуется в кубах. Удельный весь ее 2,15. При температурь кипения соль растворима немного более чем при обыкновенной; 100 частей воды растворяют при:

Весовые количества соли Весовые % соли в растворе Удельный вес раствора Граммы соли в 1 литре
-15° 32,73 24,64 1,206 297
-10° 33,49 25,09 1,210 304
-5° 34,22 25,49 1,215 310
35,52 26,21 1,222 320
35,63 26,27 1,223 321
35,74 26,33 1,223 322
14° 35,87 26,40 1,224 323
25° 36,13 26,54 1,226 325
40° 36,64 26,81 1,229 329
50° 36,98 27,00 1,231 332
60° 37,25 27,14 1,233 335
70° 37,88 27,47 1,236 340
80° 38,22 27,65 1,238 342
90° 38,87 27,99 1,241 347
100° 39,61 28,37 1,245 353
109,7° 40,35 28,75 1,249 359

1 часть соли растворяется:

  14° 25° 50° 80° 100°  
в 2,815 2,788 2,768 2,704 2,616 2,525 Частях воды

Раствор с 26% соли замерзает только при —18,43°. Насыщенный раствор кипит при обыкновенном давлении при 109,7° и заключает в себе 28,75% соли. Насыщенные растворы соли можно концентрировать замораживанием, причем вода при низких температурах выделяется в виде льда. Образование льда происходит при низшей температуре, чем замерзание воды и тем низшей, чем раствор крепче, причем лед всегда содержит немного соли. При растворении соли в воде объем раствора делается меньше (на 24,5% объема твердой С.) объема обоих тел до их соединения.

Удельный вес растворов соли при 15°

% содержания соли Удельный вес % содержания соли Удельный вес % содержания соли Удельный вес
1 1,0072 10 1,0733 19 1,1431
2 1,0145 11 1,0810 20 1,1511
3 1,0217 12 1,0886 21 1,1593
4 1,0290 13 1,0962 22 1,1675
5 1,0362 14 1,1038 23 1,1758
6 1,0437 15 1,1114 24 1,0840
7 1,0511 16 1,1194 25 1,1923
8 1,0585 17 1,1273 26 1,2005
9 1,0659 18 1,1352    

При 15° спирт различной крепости растворяет:

Спирта в растворе, % Соли в насыщенном растворе, % Спирта в растворе, % Соли в насыщенном растворе, %
0 26,4 40 11,7
10 22,2 50 8,9
20 18,4 60 5,6
30 14,9 80 1,2

Добыча соли

Способы добычи соли (Энциклопедическая статья) www.shepotka.ru

Соль встречается в природе растворенной в воде океанов, морей и соляных озерах (Каспии, Аральском море, Мертвом море, Утах), в соляных источниках и реках (Каризаха, впадающая в Эльтонское озеро, Rio ensalado в Чили, вода которой содержит до 32% хлористых соединений). В твердом состоянии встречается в виде каменной соли, стенной и в пустынях. Каменная соль играет значительную роль в образовании земной коры. Во многих странах встречаются громадные залежи и штоки чистой каменной соли, ангидрита, доломита, мергеля, гипса, содержащих соль. Чистые пласты соли бывают часто покрыты слоем соленосной глины и во многих местах находятся друг над другом слои чистой каменной соли, чередуясь со слоями глины. Оксениус объясняет образование залежей каменной соли существованием глубоких морских заливов с приблизительно горизонтальным проливом, который допускает воду морей только постольку, поскольку в продолжение известного времени может испариться  воды с поверхности залива.

При сухом и теплом климате и сильном испарении, в проливе образуется концентрированный и следовательно более тяжелый раствор соли, который постоянно стекаете в глубину залива. Из получающегося здесь концентрированного раствора соль выделяется в кристаллах. После того как таким образом образовалась залежь соли и сверху покрылась более растворимыми солями маточного раствора, должен образоваться круговой процесс, когда сверху в проливе втекает в залив морская вода, снизу вытекает маточный раствор. Первая при смешении с концентрированным раствором осаждает гипс и полигалит, и чем долее длится этот период, тем больше будут покрывавшие слои гипса или ангидрита. Если в этот период залив отделится от моря, то маточный раствор кристаллизуется поверх слоев гипса и ангидрита. Некоторые залежи соли (Стасфурт, Калуец) покрыты мощным слоем солей кристаллизовавшегося маточного раствора (Abraumsalze), хотя очень часто они снова смываются и остаются только следы их.

.В таблице приводятся некоторые анализы каменной соли важнейших месторождений:

  Хлорис-тый натрий Хлорис-тый калий Хлорис-тый кальций Хлорис-тый магний Серно-кислый натрий Серно-кислый калий Серно-кислый кальций Серно-кислый магний Нераст-воримые вещества Вода
Стассфурт 94,57 - - 0,97 - - 0,89 - 3,25 0,22
Стассфурт 97,55 - - - 0,43 - 1,01 0,23 - 0,30
Иноврацлав 96,44 - - - - - 0,82 0,07 2,53 0,14
Кардона 97,87 - - - - - 0,30 - 1,90 -
Величка 90,23 - - 0,45 - 1,35 0,72 0,62 5,88 0,83

Сумбаковая

соль

97,90 - - - 0,04 - 1,01 0,05 0,72 0,23
Бахмутская соль 96,00 - 0,18 - - - 0,62 - 0,08 3,10
Пермская соль 94,56 - 0,20 0,06 - - 0,30 - 0,08 0,75
Пермская соль 97,72 - 2,23 0,06 - - 1,47 - 1,15 3,85

Кроме этих составных частей в каменной соли встречаются хлористая закись железа, соединения брома, йода и фтора, нашатырь, фосфаты, бораты и т п. Некоторые образцы соли содержат сильно сжатые газы (метан, углекислоту, воздух), которые при нагревании разрушают кристаллы. Каменная соль поступает в продажу в виде глыб, кусков или в порошке и прямо идет в употребление. В местах соляных залежей и вообще в природе кроме каменной соли встречаются многочисленные соляные рассолы и источники, которые выходят на поверхность земли или наполняют нарочно для этого устроенные шахты, откуда рассолы выкачиваются насосами. Такие источники очень редко бывают насыщены и содержат от 2% до 24% поваренной соли с примесью сернокислых и хлористых солей других металлов, железа, кремнезема и т. п. Кроме того, в водах источников содержатся: йодиды, бромиды, соединения рубидия, цезия, талия, органические вещества, угольная кислота и т. п. Крепкие рассолы испаряются, слабые концентрируют вымораживанием (Охотск, Иркутск) или тем, что их испаряют при обыкновенной температуре). Слабые рассолы обрабатываются сначала в градирнях (см. таблицу), очищаются, доводятся до концентрации 15-20% и затем выпариваются. Для работы с градирнями лучше пользоваться самым теплым временем года, в Германии 200-260 дней в году.

Достаточно концентрированный и очищенный рассол при кипячении сгущается нагреванием или испарением на солеваренных заводах (см. таблицу), где получается мелко- или крупно кристаллическая соль. Первая состоит обыкновенно из пустой углубленной пирамиды с ступенчатыми сторонами, состоящими из отдельных кубиков. Испарительные чаны или резервуары бывают обыкновенно плоскими, делаются из железа и нагреваются или просто углем или паром, или пуская горячие газы на поверхность раствора. Величина котлов бывает от 45 до 335 кв. м. При начале операции рассол сильно кипятится, при этом удаляют образующуюся пену и шлам и до тех пор приливают нового рассола, пока раствор не насытится при кипячении, дают ему осветлиться и перепускают в другие чаны, в которых начинает образоваться соль. Полученная соль обыкновенно белого цвета, но при постоянной работе загрязняется, для избежания чего надо выпускать маточный раствор, затем соль сушится в особых помещениях или в железных котлах нагреваемых снизу (см. таблицу). Лучшая столовая соль центрифугируется и в луженых медных сосудах высушивается вдуваемым горячим воздухом.

В Англии горячий концентрированный рассол выливается в деревянные формы, в которых он застывает в блоки, высушиваемые постепенно в сушилках.

Воды морей в 1 куб. метре содержат в среднем 26-31 кг. хлористого натрия, 3-7 кг. хлористой магнезии, 0,5-6 кг. сернокислой магнезии, 0,14-6 кг. сернокислой извести, 0,0111 кг. хлористого калия. Многие соляные озера в жаркое время года осаждают большие количества соли в виде скоплений, которые легко добываются (Эльтонское озеро, Утах, Кара-Бугаз). На юге России пользуются естественными заливами и лиманами для испарения морской воды, пока не образуется слой соли от 2 до 30 см. толщины. В местах жаркого климата на берегах морей добывается большое количество соли из морской воды, как например, в Португалии, Испании, Франции на берегу Средиземного моря (Лангедок) и Атлантического океана, в Италии, Далмации, Истрии и в Соединенных Штатах. Для этого устраивают выложенные глиной загородки с большой площадью испарения, образуя систему плоских бассейнов, наполняемых морской водой насосами, или отгораживая заливы. В них сначала осаждается окись железа, затем гипс и за ним начинается кристаллизация поваренной соли. Соль осаждающаяся сначала, бывает самой чистой и идет для стола. В конце лета кристаллизационные бассейны высушивают, складывают соль в кучи и подвергаюсь ее действию влажности воздуха, чем очищают ее от маточного раствора и если желают получить ее в совсем чистом вид, ее перекристаллизовывают. Обыкновенно получается 80-85% соли, заключающейся в морской воде. При большем испарении получается смесь хлористого натрия и сернокислой магнезии, доводя которую до состава 2NaCl + MgS04, растворяя в воде и охлаждая ледяными машинами до -6°, заставляют кристаллизоваться глауберовую соль Na2SO4. Последний маточный раствор зимою дает горькую соль MgSO4. При дальнейшем испарении летом получается поваренная соль, сернокислая магнезия, каинит, а остающийся раствор перерабатывают на бром.

Поваренная соль почти всегда содержит небольшие количества сернокислых и хлористых соединений натрия, кальция, магния и калия, реже и только следы окиси железа и бромистых соединений калия и натрия. Вследствие содержания хлористого кальция и магния она делается на воздухе влажной. Содержание воды не должно превышать 6%.

Поваренная соль очень распространена в животных организмах и в жидкостях последних в преобладающем количестве сравнительно с другими минеральными веществами. Содержание ее в крови обыкновенно постоянно и не зависит от питания. Особенно богаты ею слюна, желудочный сок, слизь, гной и воспалительные эксудаты. Вся поваренная соль является из пищи и выходит из тела с мочой, экскрементами, отделениями рта, носа и потом. Нормальный человек весом в 64 кг. выделяет в день с мочою 11,9 граммов поваренной соли, переводя часть ее в другие соединения в теле. Соль действует в теле, во-первых, своим влиянием на диффузионные процессы, она главный фактор движения жидкостей и служит источником для образования соляной кислоты желудочного сока. Прибавление ее к еде вызывает увеличение пищеварения и человеческий инстинкт признает прибавление ее как нечто необходимое, что развито у всех народов во все времена.

Заслуживает внимания то обстоятельство, что поваренная соль необходима животным, питающимся растительной пищею и не питающимся мясом

С химической стороны поваренная соль в организме дает соляную кислоту в сок желудка; возможно, что она находится в тесной связи с образованием клеток. Количество поваренной соли, нужное в год для человека, считается в 7,5 кг. О действии поваренной соли в растительном царстве мало известно определенного, но избыток ее вредит семенам и образует неплодородную почву. В некоторых случаях она полезна тем, что переводит в растворимые соединения нужные для растений соли кальция, фосфаты и др., который употребляются для удобрения.

В технике, поваренная соль идет для приготовления соды, хлора, нашатыря, в металлургии для хлорирующего обжигания серебряных руд и бедных медных, при приготовлении алюминия, для получения натрия, для мыла, при приготовления табаку, минеральных вод, ванн, для глазирования глиняных изделий, для консервирования дерева кораблей и шпал, для соления рыбы, масла. В сельском хозяйств поваренная соль идет для удобрения и корма скота.

Статья «Соль» из «Большой Энциклопедии» под ред. С.Н. Южакова, СПб, «Просвещение», 1904 г., 17 том, стр. 654-657